按照硫化氫去除方法和工藝的不同，可以分為吸收法和吸附法。吸收法又可以分為：物理吸收和化學(xué)吸收。 

2.1硫化氫的處理方法 
常規(guī)的處理硫化氫的方法的方法有吸收法和吸附法。 

2.1.1吸收法 （硫化氫廢氣處理設(shè)備）
吸收法包括：物理吸收和化學(xué)吸收法。 物理吸收： 
物理吸收法通常情況下是采用有機(jī)溶劑作為硫化氫的吸收劑，有機(jī)溶劑有兩大*點(diǎn)： 
(1)可以有選擇性地吸收硫化氫； (2)加壓吸收后只需降壓即可解吸。 
物理吸收法流程簡單，通常情況下只需吸收塔，在常壓閃蒸罐和循環(huán)泵，不需外加蒸汽和外加其他來源的熱源。 
物理吸收大的溶劑**具備的*點(diǎn)： 
（1）的溶解度要比在水中溶解度高數(shù)倍，而對(duì)烴類、氫氣溶解度比它們?cè)谒械娜芙舛鹊停辉撊軇┑恼羝麎盒枰M量的低，以免其溶劑的蒸發(fā)而造成溶劑的損失； 
（2）該溶劑須具有*低的粘度和吸濕性； 
該溶劑對(duì)金屬基本不發(fā)生腐蝕；溶劑的價(jià)格應(yīng)當(dāng)是相對(duì)較低的。 目前提出的有機(jī)溶劑物理吸收H2S的工藝有*多，也逐步走向成熟，有*多工藝已有工業(yè)化裝置在運(yùn)行，應(yīng)用的吸收劑有磷酸三定酷（埃斯塔索爾法）、N-甲基-2-砒咯烷酮（普里索爾法）、碳酸丙烯酷（福洛爾法）、甲醇（勒克梯索爾法）等。 

化學(xué)吸收法是將被吸收的氣體導(dǎo)入吸收劑中使被吸收的氣體中的一個(gè)或多個(gè)組分在吸收劑中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的吸收過程，適合處理低級(jí)濃度的氣體，排放時(shí)大風(fēng)量的廢氣。 
大多數(shù)情況下是利用硫化氫溶于水后，水溶液呈酸性。水溶液的弱酸性可以采用堿性的溶液將其吸收，由于強(qiáng)堿溶液吸收了硫化氫后，該堿性溶液的再生*困難，因而常采用具有緩沖作用的強(qiáng)堿弱酸鹽如酚鹽、磷酸鹽、硼酸鹽、氨基酸鹽等的溶液，這些溶液的PH值大多在9~11之間。 
除此之外，還可采用一些弱堿，如二甘醇胺、乙醇胺類、氨、二甘油胺、二乙丙醇胺等水溶液作吸收劑來吸收處理含H2S氣體的廢氣。 
化學(xué)吸收的溶劑一般是在常壓加熱下再生，再生時(shí)所釋放的氣體需要接觸階*數(shù)（或級(jí)數(shù)）比物理溶劑的少；化學(xué)溶劑去除H2S的**程度比物理溶劑高。 

2.1.2吸附法 （硫化氫廢氣處理設(shè)備）
吸附法就是利用某些多孔性物質(zhì)具有的吸附性能，對(duì)H2S氣體進(jìn)行凈化。該處理的要**需要處理的廢氣的濃度低的方法，該方法常用于的是處理排放的氣體中含H2S氣體濃度較低的氣體。 
吸附設(shè)備一般采用的固定床吸附器。為防止吸附顆粒被粉塵等堵塞，在氣體流入吸附床層前，應(yīng)先經(jīng)過預(yù)凈化設(shè)備。 
通常對(duì)吸附劑的要**：阻力降低，無粉塵，吸附容量高，截留度要高。由于吸附脫臭裝置不宜頻繁再生，所以要求入口臭氣濃度不能太高，否則再生頻繁，造成浪費(fèi)不**。 
目前常用的吸附劑分為：可再生吸附劑與****吸附劑 1.可再生吸附劑 
自1950年以來，工程上采用的*早的吸附劑是水合氧化鐵。常溫、常壓下的水合氧化鐵是以集中氧化鐵的形態(tài)存在著的，但對(duì)于制備出來的可以有效利用的吸附劑本身而言，只能用a—Fe2O3.H2O和Y—Fe2O3.H2O。常溫下的氧化鐵脫硫劑的脫硫過程及其原理是采用水合氧化鐵脫除H2S氣體，其他反應(yīng)方程式為： 
脫硫：       Fe2O3.H2O+3H2S= Fe2S3+ 3H2O             Fe2O3.H2O+3 H2S=2 FeS+S+4 H2O 
上述反應(yīng)由于受到反應(yīng)條件的影響，**個(gè)反應(yīng)式反應(yīng)的產(chǎn)物易于再生為Fe2O3，而二式產(chǎn)物FeS不易再生為Fe2O3，因此在實(shí)際應(yīng)用中應(yīng)避免二式反應(yīng)的發(fā)生。 
再生：       Fe2S3. H2O+3/2 H2S= Fe2O3. H2O+3S 
             2 FeS+3/2O2+ H2O= Fe2O3. H2O+2S（高溫）  
2.****吸附劑 
常用吸附劑是氧化鋅吸附反應(yīng)為： 
ZnO+ H2S=ZnS+ H2O 
300。
C時(shí)經(jīng)ZnO吸附脫硫后的凈化空氣中H2S濃度在14mg/m3以下。ZnO吸附劑的主要缺點(diǎn)是不能通過氧化就地再生，須*換新的吸附劑。因?yàn)樵偕形絼┍砻鏁?huì)因燒結(jié)而明顯減少，機(jī)械強(qiáng)度也打打降低。 
金屬氧化物的混合物用于燃?xì)鈨艋?*也*活躍，F(xiàn)e2O3和ZnO按一定的比例混合制成鐵酸鋅，其使用溫度可達(dá)649。C，若在鐵酸鋅中加入皂土，則可在690。C條件下使用，且有較好的穩(wěn)定性。ZnFeO4已經(jīng)**成為氧化鋅的替代脫硫劑，它具有硫容高、同硫化氫反應(yīng)速度快、硫化氫脫除效率高等*點(diǎn)。但ZnFeO4在高溫下還原氣氛下分解為Fe2O3和ZnO仍然存在鋅的發(fā)揮、硫酸鹽的形成已經(jīng)由于熱沉積引起的火星降低等缺點(diǎn)。

 2.1.3氧化法 （硫化氫廢氣處理設(shè)備）
氧化法凈化氫廢氣，一般是把H2S氣體直接氧化為單質(zhì)硫。在氣相中進(jìn)行氧化的過程通常被稱作叫做干法氧化，在也相中進(jìn)行的過程叫濕法氧化。 
（1）干法氧化 
干法氧化是在通常情況下使硫化氫氣體氧化成單質(zhì)硫或硫的氧化物的一種方法，典型的有克勞斯發(fā)和選擇性氧化法。 
脫除肺氣腫氧化氫*早的方法之一是克勞斯法，主要有點(diǎn)是：從硫化氫氣體中回收硫。該法適用于進(jìn)氣中硫化氫濃度較高的場(chǎng)合，它操作方便，設(shè)備簡單，**以來一直受到廢氣處理的重視。 
克勞斯法的原理是利用硫化氫為原料，在克勞斯燃燒爐中內(nèi)使廢氣中的一部分氧化生成SO2，生成的SO2與進(jìn)氣中的H2S按下列反應(yīng)方程式生成硫磺加以回收： 
H2S+SO2=2 H2O+3/2S2+Q 
鋁礬土是反應(yīng)的催化劑，可以再不太高的溫度下進(jìn)行，H2S與SO2作用充分轉(zhuǎn)化成為硫。催化劑的使用量為反應(yīng)混合物的0.1%~0.2%。反應(yīng)器內(nèi)溫度**小于650。C，否則催化劑遭到破壞，當(dāng)廢氣中有碳?xì)浠衔飼r(shí)溫度不能*過480。C。 
克勞斯法要求廢氣中的H2S的初始濃度應(yīng)大于等于15%~20%。否則，H2S的燃燒不能提供足夠反應(yīng)需要的熱量，不能維持正常發(fā)硬所需要的溫度。 
選擇性氧化法，是在催化劑的作用下把H2S用空氣中的氧直接氧化為硫。**來，選擇性氧化技術(shù)有突破性進(jìn)展，**的**是**出選擇性好、對(duì)H2O和過量的O2不敏感的高活性催化劑，目前用鐵基氧化物的不同混合物制備。選擇性氧化法硫的總回收率可達(dá)98%~99%。 

（2）濕法氧化 （硫化氫廢氣處理設(shè)備）
與干法脫硫相比，濕法處理能力大，且濕法*有名的*點(diǎn)是操作彈性大，脫硫化效率高。 
濕法氧化具有如下的*點(diǎn)：脫硫效率高，可使凈化后的氣體含硫量較低，，可將H2S一步轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，無二次污染；既可在常溫常壓下操作，有可在加壓下操作，大多數(shù)脫硫劑可再生，運(yùn)行**低。 
液相催化法是我國近期**的熱點(diǎn)，各種液相催化法的工藝流程大致相同，均有脫硫和再生組成。 
主要原理： 
H2S+Na2CO3—NaHS+ NaHCO3 
2 NaHS+4NaVO3+ H2O—Na2V4O9+4NaOH+2S Na2V4O9+2NaOH+ H2O+2ADA—4 NaVO3+2HADA 
O2+2HADA—2ADA+2 H2O 
    該工藝問題在于：有害廢液處理困難，可能造成二次污染；氣體刺激性大；副產(chǎn)物使化學(xué)藥品耗量增大；生成的硫單質(zhì)**差；對(duì)CS2、COS及硫醇幾乎不起作用；懸浮的顆粒回收困難，易造成過濾器堵塞。 
**還有堿性物質(zhì)的水溶液配入DDS催化劑、酚類物質(zhì)和活性碳酸亞鐵的DDS法等，都在提高脫硫率、強(qiáng)化鐵離子再生等方面努力突破。